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化學(xué)吸熱放熱反應(yīng)的口訣是什么

時間:2024-10-04 14:47:19 好文 我要投稿
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化學(xué)吸熱放熱反應(yīng)的口訣是什么

  放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法有以下幾種

化學(xué)吸熱放熱反應(yīng)的口訣是什么

 。1)根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷;

 。2)根據(jù)反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷;

 。3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型判斷。

  在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。

  燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的(但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是放熱反應(yīng),盡管常壓下是相反的)。

  多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的(但均不能絕對化,如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng))能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

  常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng),酸堿中和的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),金屬與水的反應(yīng),燃燒反應(yīng),爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng),在具體判斷中往往要結(jié)合記憶中的事實來進(jìn)行。放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

  常見吸熱反應(yīng)

  1、大多數(shù)分解反應(yīng):CaCO3=CaO+CO2↑(高溫)CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

  2、鹽水解反應(yīng)。

  3、電離。

  4、少數(shù)化合反應(yīng):C(s)+CO2(g)=2CO(高溫)I2+H2=2HI(此反應(yīng)為可逆反應(yīng),因為生成的碘化氫不穩(wěn)定)

  5、其它:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O;C+H2O(g)=CO+H2(高溫)

  常見放熱反應(yīng)

  1、所有燃燒或爆炸反應(yīng)。

  2、酸堿中和反應(yīng)。

  3、多數(shù)化合反應(yīng)。

  4、活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng)。

  5、大部分氧化還原反應(yīng)。

  6、NaOH或濃硫酸溶于水(注:這兩點只是說會放熱,但嚴(yán)格說起來并不算化學(xué)反應(yīng),考試時應(yīng)注意)。

  7、CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,這也就是為什么生活常識中說生石灰不能加水,不能入眼。

  學(xué)習(xí)化學(xué)小技巧

  先要把書中的基礎(chǔ)知識了解清楚:

  1、書中的一些知識很多都是基礎(chǔ),很多的精華都在練習(xí)冊里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的知識都搞清楚,包括書中的一些備注,還有實驗器材,還有實驗的方法,還有一些互動之類的。

  2、一定都要先搞清楚,學(xué)習(xí)的成績提不上去,還是因為基礎(chǔ)就沒有學(xué)好,就造成了做題的時候就不會,哪怕他上課都聽懂了,但是讓他做題他還是不會,高中化學(xué)輔導(dǎo)要抓住基礎(chǔ)。

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