化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用優(yōu)秀教案
一、教學(xué)目標(biāo)
1、摩爾的基本概念。
2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。
3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應(yīng)用。
4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。
�。�、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。
6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實驗。
二、教學(xué)重點、難點
重點：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算
難點：物質(zhì)的量在實際中計算
三、教學(xué)過程
一、物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量
1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n 。
2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar 。
3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)
4）公式：n=N/NA
2、摩爾質(zhì)量（M）
1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量
2）單位：g/mol或g.mol-1
3) 數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的'相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
4）公式：n=m/M
3、阿伏伽德羅定律
1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距
氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離
2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體
3）公式：PV=nRT
4）推論：
�、偻瑴赝瑝合拢�
�、谕瑴赝w積：
二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（V m)
1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積
2）單位：L/mol
3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol
4）公式：n=V/Vm
三、物質(zhì)的量濃度
1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度
2）單位：mol/L
3）公式：C=n/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液
四、作業(yè)布置
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